电离平衡－－电解质

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　　讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？

（4）强电解质与弱电解质的区别（指导阅读后填表或

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讨论）

 

强电解质

弱电解质

定义

溶于水后几乎完全电离的电解质。

溶于水后只有部分电离的电解质。

化合物类型

离子化合物及具有强极性键的共

价化合物。

某些具有强极性键的共价化合物。

电离过程

不可逆过程，无电离平衡。

可逆过程，具有电离平衡。

电离程度

几乎100%完全电离。

只有部分电离。

溶液中存在的

微粒

（水分子不计）

只有电离出的阴、阳离子，不存在

电解质分子。

既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。

实例

绝大多数盐（包括难溶盐）

强酸：

强碱：

低价金属氧化物：

弱酸：

弱碱（ 、大多数难溶碱如 ）

电离方程式

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　　2．重点、难点剖析

　　（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。

　　（2）电解质与电解质溶液区别：

　　电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

　　（3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如 等溶于水都能导电，但 是非电解质。它们导电的原因是：      这些自由移动的离子并非 直接电离出来的。

　　（4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大

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小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。

　　3．思维发展与反馈

　　把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（    ）

　　A．0.5mol/L的硫酸          B．0.5mol/L的醋酸溶液

　　C．0.25mol/L的盐酸         D．0.25mol/L的硫酸铜溶液

随堂练习

1．下列物质：①能导电的是（    ）

　　　　　　 ②属于电解质的是（    ）

　　　　　　 ③属于非电解质的是（    ）

　　A． 溶液    　  B．      

　　C．液态     　　D．液态

　　E．蔗糖溶液　　F．液氨      G．氨水        H． 溶液

　　I．石墨            J．无水乙醇

2．把0.05mol 固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（    ）

　　A．自来水             B．0.5mol/L盐酸

　　C．0.5mol/L醋酸       D．0.5mol/L氨水

3．下表中物质的分类组合完全正确的是（    ）

编号

A

B

C

D

强电解质

弱电解质

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非电解质

布置作业

第一课时

P60一、填空题（1）

P61二、选择题1．2．

P61三、

板书设计

第一课时

一、电解质，非电解质

二、强电解质，弱电解质

表格填空

 

强电解质

弱电解质

定义

   

化合物类型与结构

   

电离过程

   

电离程度

   

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