碱金属元素教学设计

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    (学生小结):
    ①碱金属都能与氧气反应,从锂到铯反应越来越剧烈,生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物(钾、铷、铯)。
    ②碱金属都能与水反应,生成

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氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
    ③从锂到铯,碱金属随着核电荷数增多,原子半径增大,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强。
    [投影]碱金属的化学性质
    相似性:1.都能与氧气等非金属反应
    4Li+O22Li2O
    2Na+SNa2S
    2.都能与水反应,生成氢氧化物和氢气
    3.均为强还原剂:M-e-==M+(M代表碱金属)
    从锂到铯递变规律:
    1.与氧气反应越来越剧烈。
    2.与水反应越来越剧烈。
    3.金属性逐渐增强。
    [叙述]从上面的实验及大量事实证明,同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的,也是正确的,今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼,因此,它们在自然界中都以化合态存在,碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时,都要密封保存,如把K、Na保存在煤油中。
    [投影]巩固练习
    1.下列叙述正确的是()
    (A)锂可以保存在煤油中
    (B)钾在空气中燃烧生成过氧化钾
    (C)从锂到铯其密度逐渐增大
    (D)从锂到铯其熔、沸点逐渐降低
    2.碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点?
    [小结]结构决定性质,性质反映结构
    结构性质
    作业 教材习题三;习题五、2。

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