离子键教学设计

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    深入掌握离子键的形成条件,理解个别和一般的关系。
    【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关,那么如何形象地表示原子的最外层电子呢?为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
    【板书】 2.电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电

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子的式子。
    【举例并讲解】
    原子电子式: H·Na·
    离子电子式:Na+ Mg2+
    【投影】课堂练习
    1.写出下列微粒的电子式:
    S Br Br- S2-
    领悟。
    理解。
    领悟。
    总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号,非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”独立完成:
    初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法,为下一环节做准备。
    【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
    续表
    教师活动
    学生活动
    设计意图
    【板书】3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。
    【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程:
    【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?
    【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
    请其他组对上述发言进行评议。
    【评价】对学生的发言给予正确评价,并注意要点。
    根据左式描述其意义。
    领悟各式的含义及整体的含义,区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同,并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
    领悟书写方法。
    讨论。
    一个小组的代表发言:
    1.首先考虑箭号左方原子的摆放,并写出它们的电子式。
    2.箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标:标正负电荷、阴离子标[ ]。另一个小组的代表发言。
    3.箭号左方相同的微粒可以合并写,箭号右方相同的微粒不可以合并写。
    4.在标正负电荷时,特别要注意正负电荷总数相等。
    通过分析比较,初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点,同时培养学生认真仔细,一丝不苟的学习精神。重复要点。
    【投影】课堂练习
    2.用电子式表示离子键形成过程
    的下列各式,其中正确的是( )。
    逐个分析对、错及错因。正确为(C)。
    强化书写时的注意事项,达到熟练书写;同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。
    续表
    教师活动
    学生活动
    设计意图
    【总结】
    结合学生总结,加以完善。
    【作业】课本第145页第1、2题,第146页第3题。
    学生总结本节重点内容。
    训练学生归纳总结概括能力。
    【投影】随堂检测
    1.下列说法中正确的是( )。
    (A)两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
    (B)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
    (C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
    (D)大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
    2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
    BaCl2 NaF MgS K2O
    3.主族元素A和B可形成AB2型离子化合物,用电子式表示AB2的形成过程。
    考察本节所学概念。
    考察本节重点掌握情况。
    针对优秀学生。

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