硫酸硝酸和氨教学设计

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    B.解释正确.浓硝酸在光照下颜色变黄,是因为硝酸见光分解,生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的原因,是因为其中含有Fe3+。
    C.解释错误.正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化,在金属表面形成致密的氧化膜.
    D.解释正确.既不能溶于稀硫酸,也不可溶于水的物质,中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。
    选C。
    【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________(填序号)。
    ①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3
    解析:强还原性气体(H2S、PH3、HBr、HI等)和碱性气体(NH3、PH3等)不能用浓H2SO4干燥。答案:②③④⑤
    【例3】同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2,进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为
    A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定
    解析:设烧瓶的容积为V L,V L NH3全部溶于水,形成溶液的体积为V L,V L的NO2完全反应后,生成了 V L的NO气体,形成的溶液的体积为 V L,从N原子守恒角度分析,
    也有 V L的NO2转化生成溶质HNO3.所以两溶液的物质的量浓度相等。答案:C。
    【例4】根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系,按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。
    (1)当A是气体单质时,
    A是    ,B是    ,C是    ,D是    ,E是    。
    有关反应的化学方程式分别为:                    。
    (2)当A是固体单质时,A是    ,B是    ,C是    ,D是    ,E是    。有关反应的化学方程式分别为:    。
    解析:根据一系列的转化关系,进行有关物质成分的推断,必须找到合适的突破点。
    本题已知A是单质,A既能与O2反应,又能与H2反应,应是活泼性不很强的非金属单质。A经两步与O2的反应,产物D应为最高价氧化物。该氧化物对应的水化物E能与位于金属活动顺序表中H之后的金属Cu反应,E应是强氧化性酸,如浓H2SO4或HNO3。和HNO3对应的单质A是气体N2;和H2SO4对应的单质A是固体S。且N和S的氢化物都能跟O2反应,生成N和S的氧化物。知如上推断正确。
    答案:(1)N2;NH3;NO;NO2;HNO3;
    有关反应的化学方程式:
    3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
    3Cu + 8HNO3 == 2Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
    (2)S;H2S;SO2;SO3;H2SO4;
    有关反应的化学方程式:
    S + H2 H2S;S + O2 SO2;2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
    2SO2 + O2 2SO3;SO3 + H2O == H2SO4
    Cu + 2H2SO4(浓)  CuSO4 + SO2 + 2H2O
    【例5】氨氧化制取硝酸时,如果由氨制成一氧化氮的产率是96%,由一氧化氮制成硝酸的产率是92%,试问10吨氨可以制得多少吨50%的硝酸?

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    解法:设制得50%的HNO3 x 吨
    根据氨氧化法制硝酸的反应原理,得到
    NH3   ------     HNO3
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文章来源自www.xuehuiba.com学科网

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    (10×96%×92%)吨 (x×50%)吨
    得到:17∶8.832 = 63∶0.5x
    解得:x = 65.46(吨)
    答:制得50%的硝酸65.46吨。
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    一、选择题
    1.(04上海)将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是
    A.稀硝酸       B.稀盐酸      C.硝酸铜       D.氢氧化钠
    2.(02上海)0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
    该混合气体的平均相对分子质量可能是
    A、  30    B、  46    C、  50     D、  66
    3、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同
    状况下体积相等时,三份铜粉的质量比为                                  
    A.3:1:2      B.3:2:2     C.1:1:2     D.1:3:2

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