盐类的水解

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盐类的水解

盐类的水解（第一课时）

教学目标

  1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

  2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

  3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点  盐类水解的本质

教学难点  盐类水解方程式的书写和分析

实验准备  试管、玻璃棒、CH₃COONa、Na₂CO₃、NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃、NaCl、KNO₃、蒸馏水、酚酞试

液、pH试纸。

教学方法  启发式实验引导法

教学过程

[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

[演示]1．用酚酞试液检验Na₂CO₃溶液的酸碱性。

      2．用pH试纸检验NH₄Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

[学生实验]用pH试纸检验CH₃COONa、Al₂(SO₄)₃、KNO₃溶液的酸碱性。

[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

          强碱弱酸盐的水溶液   显碱性

          强酸弱碱盐的水溶液   显酸性 

          强酸强碱盐的水溶液   显中性

[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

[板书]一、盐类的水解

  1．强碱弱酸盐的水解

[讨论]（1）CH₃COONa溶液中存在着几种离子？

      （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

      （3）为什么CH₃COONa溶液显碱性？

[播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH₃COONa的水解过程，生动形象地说明CH₃COONa的水

解原理。

[讲解]CH₃COONa溶于水时，CH₃COONa电离出的CH₃COO^－和水电离出的H⁺结合生成难电离的CH₃COOH，

消耗了溶液中的H⁺，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH^－，建立新平衡时，

c（OH^－）>c（H⁺），从而使溶液显碱性。

[板书]（1）CH₃COONa的水解

          

           CH₃COONa+H₂O

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CH₃COOH+NaOH

        或 CH₃COO^－+H₂O CH₃COOH+OH^－

[小结]（投影）

    （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H⁺或OH^－结合生成弱电解质的反应，叫做

盐类的水解。

    （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H⁺或OH^－结合生成弱电解质。

    （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

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