盐类水解[第二课时]

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盐类水解[第二课时]

第二课时

教学重点：

　　1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

　　2．盐类水解的应用。

教学难点：盐类水解的应用。

教学设计：

【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。

　　（1）根据盐类水解规律分析

　　醋酸钾溶液呈       性，原因              ；

　　氯化铝溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

　　A．     B．     C．     D．

【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？

【讲解】主要因素是盐本身的性质。

　　组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。

　　组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。

【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？

【讲解】

　　（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

　　（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

　　　　　　　盐浓度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？

【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

　　分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？

【讲解】“越弱越水解”

例题：分析 溶液与

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溶液的碱性强弱？

　　∵ 的酸性比 酸性强。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

　　（1）大小比较：

　　①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中，

；

　　②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

　　③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

　　④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

　　（2）定量关系（恒等式关系）

　　①应用“电荷守恒”分析：

　　电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：

　　②应用“物料守恒”方法分析。

　　电解质溶液中某一组份的原始浓度（起

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始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：

晶体 中，

　　在 溶液中：

【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

【讲解】溶液中存在二个守恒关系

　　a．电荷守恒，即

 ………………（1）

　　b．物料守恒，即晶体中：



在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及

∴ …………………………………（2）

将（2）－（1）得

综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］

   随堂练习

    1．在 溶液中存在的下列关系不正确的是（   ）

A．

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B．

C．

D．

2．为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（   ）

A．     B．     C．     D．

3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（   ）

A． 中的 和         B． 的纯水中 和

C． 中电子和中子         D．明矾溶液中 与

4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（   ）

A．     B

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．     C．     D．

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