金属的化学性质教学设计2

金属的化学性质教学设计2,标签：高中化学教案,http://www.xuehuiba.com
    [引言]如果我们去掉氧化膜再加热,有什么现象呢?
    [学生实验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动
   

www.xuehuiba.com

[描述实验现象] 熔化的铝仍不滴落
    [师生共同分析原因] 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜
    [板书小结] 铝的化学性质很活泼,容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
    [回顾]金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表
    [设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系?
    [小结]可以看出:金属的活动性越强,与氧气反应就越易进行(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱,与氧气发生反应时反应条件较高(如铁在空气中不能被点燃),俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。
    [总结]请学生根据今天所学习内容填写下列表格:
    金属 反应条件
    (常温/加热) 反应
    现象 氧化物
    的颜色 化学方程式
    钠   
    铝   
    铁    
    铜    
    六、板书设计
    第三章《金属及其化合物》
    第一节金属的化学性质
    [板书] 一.金属与氧气的反应
    金属钠与氧气的反应
    钠的保存及其物理性质
    常温下    4Na + O2  ==== 2Na2O            加热     2Na + O2    Δ   Na2O2 
    白色固体                             淡黄色固体
    小结:钠的化学性质很活泼,与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物
    铝与氧气的反应
    4Al+3O2  点燃  2Al2O3  
    纯氧中:
    空气中: 
    [小结]铝的化学性质活泼,容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
    [总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反应
    注:本设计是在荔湾区第12中学化学科组长杨承清老师的教学设计基础上,由荔湾区高一备课组的老师们共同修改并实施的,他们分别是:荔湾区教研员常芸、1中林婉贞、4中刘历宁  、11中欧燕玲、12中杨承清、43中卢蕴锋、西关培英梁文标等老师,并得到了市教研室马文龙、张经伟、李南萍老师的指导,特此感谢!

上一页  [1] [2]