硫酸教学设计

硫酸教学设计,标签：高中化学教案,http://www.xuehuiba.com
    激发好奇心。
    培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。
    树立对化学现象与化学本质的辩证认识。 
    应中浓H2SO4表现出什么性质?

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    3.稀硫酸是否具有氧化性?浓、稀硫酸的氧化性有什么不同?
    启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。 液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。
    O4+SO2↑+2H2O,铜是还原剂;浓硫酸是氧化剂。
    浓H2SO4表现出氧化性和酸性。
    对比、讨论出:稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的;稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱。 使学生深入认识浓、稀硫酸氧化性不同的实质。 
    【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢?
    【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管中,观察现象。
    【设问】为什么浓硫酸能与铜反应,而铁放入其中无明显现象呢?
    【讲解】对,若加热就会发生反应。但是没加热就没发生反应吗?不是的,这是由于浓硫酸具有强氧化性,它可使某些金属如铁、铝等表面"钝化"。解释"钝化"现象。
    【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢?为什么? 推理并回答:能。
    观察:无明显现象。
    陷入沉思,猜想:没加热。
    倾听,领悟,形成正确认识。
    推理并回答:不能。因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的。 培养逻辑思维能力。
    激疑。
    激发求知欲。
    解惑,加深对浓硫酸强氧化性的认识。
    培养推理、综合运用知识的能力。 
    【小结并板书】3.氧化性
    (1)氧化大多数金属
    ↑+2H2O
    归纳出:加热时,浓硫酸能与大多数金属反应,但都没有氢气生成;常温下,浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。 及时总结,将知识统摄成规律。 
    【过渡】加热时,浓硫酸还能氧化一些非金属单质。
   

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【组织讨论】浓硫酸与碳反应后的生成物是什么?试写出化学方程式。
    【板书】(2)氧化某些非金属单质
    +2H2O
    【组织讨论】设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生成物中既有二氧化碳,又有二氧化硫。
    启发学生从检验二氧化碳和二氧化硫的特征试剂入手,结合其它有关知识找到可行方案。对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正;对学生提出的合理方案给予及时肯定和鼓励。 推理、思考并回答:浓硫酸是强氧化剂,把碳氧化成二氧化碳,而本身被还原成二氧化硫,同时生成水。
    回忆有关知识,互相启发,互相补充,提出可行方案。最后统一认识:必须先用品红溶液检验二氧化硫;然后将二氧化硫吸收干净(可用溴水或高锰酸钾溶液等);
    再用品红溶液检验二氧化硫是否被吸收完全;最后用澄清石灰水检验二氧化碳(也可用氢氧化钡溶液)。 培养推理和综合运用知识的能力。
    提高综合运用知识和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。 
    【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同?为什么不同? 归纳出:稀硫酸具有酸
    类的一般通性,其实质是H+的性质,因为在稀硫 
    的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性,因为在浓硫酸中,硫酸主要以分子的形式存在。 进一步理解量变引起质变的规律,树立辩证唯物主义的世界观。 
    【投影】课堂练习(见附1) 讨论并完成。 巩固新知识。  
    【讲述】硫酸是最重要的基本化工产品之一。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。
    【板书】(二)硫酸的用途 倾听。 渗透性质决定用途的化学思想。 
    【指导阅读】指导学生阅读课本第80页有关硫酸用途的内容,归纳出硫酸的用途。启发学生思考硫酸的各种用途利用了它的哪些性质。 阅读课文,归纳出:1.利用它的高沸点:制取挥发性酸。2.利用它的酸性:去金属表面的氧化物;制取硫酸盐;制造化肥。3.利用浓硫酸的吸水性:做干燥剂。 培养自学能力。 
    【作业】课本第82~83页,第1,2,3,4题。   
    【随堂检测】1.下列变化反映了浓硫酸的哪些性质?
    (1)浓硫酸滴在纸上,过一会儿,纸变黑____;
    (2)敞口放置的浓硫酸久置增重____;
    (3)食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢____;
    (4)浓硫酸不能用来干燥硫化氢____。
    2.向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并
    加热,被还原的硫酸的物质的量为(    )。
    (A)等于0.9mol(B)大于0.45mol小于0.9mol

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