第一册溶解度

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课题：溶解度

教学目标：

1．  物质的溶解性

2．  固体的溶解度及温度对它的影响

3．  固体的溶解度曲线

4．  气体的溶解度及压强、温度对它的影响

教学重点：固体溶解度的概念

教学难点：固体溶解度的概念

教学过程：

[复习]1．饱和溶液、不饱和溶液的定义；

        2．饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；

3．如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？

         溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

         在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

[分析]条件：一定温度下；

标准：100克溶剂里；

状态：饱和状态；

本质：溶质的质量；

单位：克。

[举例]在20^。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20^。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20^。C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20^。C时，

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100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

[练习]1.下列叙述是否正确。

        （1）食盐在水里的溶解度时是36克。

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